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Modelo atomico del Galio

 Galio: Z = 31 Protones 31, electrones 31 configuracion:  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 MOdelo de orbitas. No de orbitales

Herramienta interactiva estructura atomica

Si quieres una herramienta interactiva que te permita "ver" como son los atomos en su estructura atomica y configuracion electronica por favor haz click en el siguiente enlace. Alli podras buscar el elemento quimico a visualizar y obtendras una representacion de la estructura atomica de la misma. http://keithcom.com/atoms/

Concentracion de las soluciones

La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente). Existen varias maneras de describir la concentración de una solución. Unidades Físicas. Porcentajes Por definición el porcentaje es la proporción (en partes) por cada 100 partes de un todo. Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las “partes” puedes ser expresadas en Masa (g) o volúmenes (mL, L). Si se disuelven 2 g de NaCl en 98 g de Agua se obtienen 100 g de una solución que es 2 por ciento (%) de masa (sal). Específicamente esta solución se describiría como 2 % (peso/peso) de sal en agua [lo cual quiere decir que son 2 g (peso) en 100 g (peso) de solución)] Si una solucion tiene 5 L metanol (volumen) en un volumen total de 100 L tendremos una solución 5% (volumen/volumen ó vol./vol.) Otra posibilidad es expresar el peso de soluto en 100 volúmenes de solución

Soluciones, soluto y solvente

Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Se dice que es una mezcla homogénea es uniforme por su composicion y propiedades. El componente que se encuentra en mayor proporción se denomina disolvente o solvente y el de menor proporción soluto. El soluto se halla disuelto en el disolvente. Si hay mucho soluto disuelto se puede hablar de una solución concentrada. Si el soluto esta en muy baja concentración se habla de una solución diluida. Ejemplos de soluciones comunes: mar: Sal (y otros) en agua Gaseosa: Dióxido de carbono, azúcar y otros, disueltos en agua Moneda: Cobre (Cu) y Níquel (Ni) (las soluciones sólidas se denominan aleaciones)

LEYES DE GASES: Leyes de CHARLES, BOYLE y GAY-LUSSAC

Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión ( P ), el volumen ( V ) y la temperatura ( T ). La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P 1 . V 1 = P 2 . V 2 La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas....... , a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta: V1/T1 = V2/T2 La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema: P1/T1 = P2/T2 La temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no se puede dividir por cero. Ley universal de los gases De las tres leyes anteriores se deduce P1/T1 =P2/T2; V1/T1 = V2/T2; P1.V1=P2.V2 ----- POR TANTO P 1 .V 1 .T 2 = P 2 .V 2 .T 1 Ley de los

Trabajo Practico Quimica Aplicada #1

Estos problemas deben ser entregados resueltos antes del 12 de abril 2020 por email a rafael.borneo@unc.edu.ar . Preferentemente escritos a mano en máximo una hoja de papel ambos lados (sacar foto ambos lados)  1) Calcule la masa (en kilos) de agua producida por la combustión de 3,8 Litros de nafta (C8H18). La densidad de la gasolina es 0,79 g/mL. Tip : la combustión completa de nafta (C8H18) produce agua y dióxido de carbono. Busque la ecuación en internet 2)Ud necesita preparar 100 mL de una solución de alcohol al 4% mezclando una solución de alcohol al 2% y  una solución de alcohol al 7%. ¿Cómo prepararía dicha solución indicando las cantidades de cada solución (2% y 7%) que debe mezclar? Tip: todos los porcentajes son volumen-volumen

Trabajo Practico #2

Una muestra de 2,6 g de un mineral rico en sulfuro de plata, se trata en exceso con 3mL de una disolución de ácido nítrico concentrado (1,37 g/mL densidad), obteniéndose nitrato de plata, monóxido de nitrógeno, 0,27 g de azufre elemental y agua, sobre el rendimiento de la reacción del 97%. a)       AJUSTAR LA REACCIÓN POR METODO DEL ION ELECTRON b)       CALCULAR LA PUREZA DEL MINERAL EN SULFURO DE PLATA c)        CALCULAR EL VOLUMEN   DE DISOLUCION DE ACIDO NITRICO EN EXCESO d)       EL MONOXIDO DE NITROGENO OBTENIDO SE RECOGE SOBRE AGUA A 25oC (Pv(H20), 25C) = 23,76   mmHg; en un recipiente de 500 mL que contiene 0,03 moles de un gas inerte. Calcular la presión final en el interior del recipiente.