tag:blogger.com,1999:blog-252814192024-02-25T04:29:11.587-03:00Clases de QuímicaRafael Borneo. PhD. Profesor Asociado. Cátedra Química Aplicada. Universidad Nacional de CórdobaRafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.comBlogger234125tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-14945144282368450542022-06-09T10:29:00.002-03:002022-06-09T10:29:29.358-03:00Tipos de reacciones quimicas <p><span style="font-family: verdana;"><b>A continuación una descripción de algunos tipos de #reaccionesquímicas: formación, descomposición, sustitución, doble sustitución, doble desplazamiento, acidos-base, neutralización, combustión.</b></span></p><p><br /></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqbOm4fKI5egOwqFVM8hfgOfmQe68228DVN2UQ7IrA7u8qMCbLBCVqQDX-EzLfseL_7lmeAQKneDihKu-7XFus7KATKmUDQ-ZJfnG3cpyyXO9jXeetV2Q4tRzzBW76N6BWsoa3RmZnp0V3wFxYes4twuiMUloNSRMssa9_szxni0mMu_5RQeg/s1262/tipos%20de%20reacciones%20quimicas.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="893" data-original-width="1262" height="453" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqbOm4fKI5egOwqFVM8hfgOfmQe68228DVN2UQ7IrA7u8qMCbLBCVqQDX-EzLfseL_7lmeAQKneDihKu-7XFus7KATKmUDQ-ZJfnG3cpyyXO9jXeetV2Q4tRzzBW76N6BWsoa3RmZnp0V3wFxYes4twuiMUloNSRMssa9_szxni0mMu_5RQeg/w640-h453/tipos%20de%20reacciones%20quimicas.jpg" width="640" /></a></div><br /><p></p>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-62478263089984543582022-06-09T10:18:00.002-03:002022-06-09T10:19:56.319-03:00Reacciones de Sustitución o desplazamiento simple<p><span style="font-family: verdana;"><b></b></span></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-family: verdana;"><b><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh4Dvwc2pAWvYfH-O53Wh0s1MrASxt_WH2rzdQIJSaRmfBOSMQgsq7eXSSMsQJJP_LMm_S2zOAZ6OK2hRp5z5snd0rhKTHAKwDVvPyx9-hwyUo14_H2i8Or-0svH425vpqyzJactcribK2FG_LwtiXH-LHvAbOBP5rqvaZIje3-lSnVyrLzzDI/s577/Sin%20t%C3%ADtulo.png" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="84" data-original-width="577" height="94" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh4Dvwc2pAWvYfH-O53Wh0s1MrASxt_WH2rzdQIJSaRmfBOSMQgsq7eXSSMsQJJP_LMm_S2zOAZ6OK2hRp5z5snd0rhKTHAKwDVvPyx9-hwyUo14_H2i8Or-0svH425vpqyzJactcribK2FG_LwtiXH-LHvAbOBP5rqvaZIje3-lSnVyrLzzDI/w640-h94/Sin%20t%C3%ADtulo.png" width="640" /></a></b></span></div><span style="font-family: verdana;"><b><br />¿Qué son las Reacciones de Sustitución simple o desplazamiento? </b></span><p></p><p><span style="background-color: white; color: #2c3e50; font-family: verdana; font-size: 16px; text-align: justify;">Las reacciones de sustitución simple o desplazamiento son aquellas en las que un elemento sustituye (toma el lugar de otro) en un compuesto. Por ejemplo:</span></p><p><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; color: red; font: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">Zn</span> + 2HCl → <span style="border: 0px; box-sizing: border-box; color: red; font: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">Zn</span>Cl<span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: inherit; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">2</span> + H</span><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">2</span></b></p><p><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">El zinc (Zn) en los reactivos está en estado libre pero en los reactivos se encuentra enlazado al cloro (en el </span></span></b><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">cloruro de zinc (</span><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">ZnCl</span><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; text-align: justify; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">2</span><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">)). Se puede pensar que el Zn ha "sustituido" o "desplazado" al hidrógeno (en el HCl) de los reactivos.</span></span></b></p><p><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">Así pues la reacción anterior es un ejemplo de reacciones de desplazamiento o sustitución simple. otros ejemplos a continuación:</span></span></b></p><p><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;"></span></span></b></p><br /><div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-family: verdana;"><span style="font-size: 13.76px;"><br /></span></span></div><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">2<b style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: inherit; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">Al</b> + 6HCl → 2<b style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: inherit; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">Al</b></span><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">Cl<span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: inherit; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">3</span> + 3H</span><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; text-align: justify; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">2</span><br /><ol style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; counter-reset: li 0; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; list-style: none; margin: 0px 0px 1em; padding: 0px; text-align: left; text-shadow: rgba(255, 255, 255, 0.5) 0px 1px 0px; vertical-align: baseline;"></ol><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">TiCl</span><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; text-align: justify; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">4 </span><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">+ 2<b style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: inherit; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">Mg</b> → 2</span><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">Mg</b><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">Cl</span><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; text-align: justify; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">2</span><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;"> + Ti</span><br /><ol style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; counter-reset: li 0; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; list-style: none; margin: 0px 0px 1em; padding: 0px; text-align: left; text-shadow: rgba(255, 255, 255, 0.5) 0px 1px 0px; vertical-align: baseline;"></ol><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: inherit; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;">Cl</span><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; text-align: justify; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">2</span></b><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;"> + 2KBr → K<b style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: inherit; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">Cl</b> + Br</span><span style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #444444; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; text-align: justify; top: 0.4em; vertical-align: baseline;">2</span></div><div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-family: verdana;"><span style="font-size: 13.76px;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-family: verdana;"><span style="font-size: 13.76px;">En todos los casos hay un elemento que sustituye a otro (o también lo desplaza). </span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-family: verdana;"><span style="font-size: 13.76px;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-family: verdana;"><span style="font-size: 13.76px;">¿Puedes identificarlos?</span></span></div><p><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;"><br /></span></span></b></p><p><b style="background-color: white; border: 0px; box-sizing: border-box; color: #2c3e50; font-family: Poppins, sans-serif; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; text-align: center; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-family: verdana; font-size: 13.76px; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; position: relative; top: 0.4em; vertical-align: baseline;"><span style="border: 0px; box-sizing: border-box; font-size: 16px; font-stretch: inherit; font-variant-east-asian: inherit; font-variant-numeric: inherit; font-weight: 300; line-height: inherit; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px !important; margin-right: 0px; margin-top: 0px; margin: 0px; padding: 0px; text-align: justify; vertical-align: baseline;"> </span></span></b></p></div>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-79208699658995797412021-08-08T09:24:00.001-03:002021-08-08T09:24:11.945-03:00Modelo atomico del Galio<p> Galio: Z = 31 Protones 31, electrones 31</p><p>configuracion: <b>1s</b><sup>2</sup><b>2s</b><sup>2</sup><b>2p</b><sup>6</sup><b>3s</b><sup>2</sup><b>3p</b><sup>6</sup><b>4s</b><sup>2</sup><b>3d</b><sup>10</sup><b>4p</b><sup>1</sup></p><p><sup>MOdelo de orbitas. No de orbitales</sup></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhxxMxiFf6aVYjGcA5mphPv_m2p5dyKmgwquL_7lKr_DI87S8ARa1GELnhgGqyqjIrnvvNVKc5CcB-4tLrMjAvhtmv22ieLbMH_PtdOWZlG4wfruICWPnnMPbqoyJFLJIXTIlqXgg/s801/atom31.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="801" data-original-width="801" height="400" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhxxMxiFf6aVYjGcA5mphPv_m2p5dyKmgwquL_7lKr_DI87S8ARa1GELnhgGqyqjIrnvvNVKc5CcB-4tLrMjAvhtmv22ieLbMH_PtdOWZlG4wfruICWPnnMPbqoyJFLJIXTIlqXgg/w400-h400/atom31.png" width="400" /></a></div><br /><p><br /></p><p><br /></p><p><br /></p>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-9982885266675442142021-08-08T09:12:00.000-03:002021-08-08T09:12:52.328-03:00Herramienta interactiva estructura atomica<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJJ9M61tTtHSfGC_8mvLL8MrqcBzt6TSKV7eOS2FQyAiUS9cpMRDnM6TVQbxlERZvV7CE05cGt71-7FRKnd9E6mUkGUO7-mgZaP6hbHJlTpVsEhTRGEdKj61OOAS62-c3LxNo1Ww/s1600/jepg.JPG"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5455100611062319010" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJJ9M61tTtHSfGC_8mvLL8MrqcBzt6TSKV7eOS2FQyAiUS9cpMRDnM6TVQbxlERZvV7CE05cGt71-7FRKnd9E6mUkGUO7-mgZaP6hbHJlTpVsEhTRGEdKj61OOAS62-c3LxNo1Ww/s200/jepg.JPG" style="cursor: hand; float: left; height: 200px; margin: 0px 10px 10px 0px; width: 200px;" /></a><br />
<div>
Si quieres una herramienta interactiva que te permita "ver" como son los atomos en su estructura atomica y configuracion electronica por favor haz click en el siguiente enlace. Alli podras buscar el elemento quimico a visualizar y obtendras una representacion de la estructura atomica de la misma.<br />
<br />
<br />
<a href="http://keithcom.com/atoms/">http://keithcom.com/atoms/</a></div>
Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-2017680930228550652020-09-01T10:35:00.000-03:002020-09-01T10:35:03.394-03:00Concentracion de las soluciones<span style="font-family: courier new;"><span face=""><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_en_disoluci%C3%B3n.svg/400px-Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_en_disoluci%C3%B3n.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="109" data-original-width="400" height="170" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_en_disoluci%C3%B3n.svg/400px-Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_en_disoluci%C3%B3n.svg.png" width="625" /></a></div><br />La <strong><span style="color: red;">concentración</span></strong> de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente). Existen varias maneras de describir la concentración de una solución.<br /><em><strong></strong></em></span><br /><em><strong><span style="color: #ff6600;">Unidades Físicas. Porcentajes</span></strong></em><br /><span face="">Por definición el porcentaje es la proporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.<br />Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las “partes” puedes ser expresadas en Masa (g) o volúmenes (mL, L).<br /><br />Si se disuelven 2 g de NaCl en 98 g de Agua se obtienen 100 g de una solución que es 2 por ciento (%) de masa (sal). Específicamente esta solución se describiría como 2 % (peso/peso) de sal en agua [lo cual quiere decir que son 2 g (peso) en 100 g (peso) de solución)]<br /><br />Si una solucion tiene 5 L metanol (volumen) en un volumen total de 100 L tendremos una solución 5% (volumen/volumen ó vol./vol.)</span></span><span face="">Otra posibilidad es expresar el peso de soluto en 100 volúmenes de solución. Así una solución de 0,5 g (peso) en 100 mL (volumen) de solución sería una solución 0,5% (peso/volumen ó P/V)</span><br />
<br />
<span style="font-family: courier new;"><span style="color: #ff6600;"><strong><em>Unidades Quimicas de Concentracion</em></strong></span></span><br />
<span style="font-family: courier new;"><span face="">Tambien se puede expresar la concentración de una solución con unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solución).<br /><br /><strong>Fracción molar</strong>: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (en moles):<br /><br />Xi (fracción molar de i) = moles de i / (moles de i + moles de j + moles de k + ....)<br />y que la suma de Xi + Xj + Xk..... = 1<br /><br /><strong>Molaridad</strong></span></span><span face="">La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)<br /><br /><br /><strong>Molalidad </strong><br />La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)</span>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-18419534567907348102020-09-01T10:02:00.006-03:002020-09-01T10:04:03.235-03:00Soluciones, soluto y solvente<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://concepto.de/wp-content/uploads/2018/10/solucion-quimica1-e1538407981696.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="400" data-original-width="800" height="205" src="https://concepto.de/wp-content/uploads/2018/10/solucion-quimica1-e1538407981696.jpg" width="410" /></a></div><br /><div style="text-align: justify;">Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Se dice que es una mezcla homogénea es uniforme por su composicion y propiedades. El componente que se encuentra en mayor proporción se denomina disolvente o solvente y el de menor proporción soluto. El soluto se halla disuelto en el disolvente. Si hay mucho soluto disuelto se puede hablar de una solución concentrada. Si el soluto esta en muy baja concentración se habla de una solución diluida.</div>
<div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Ejemplos de soluciones comunes:</div>
<div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">mar: Sal (y otros) en agua</div>
<div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Gaseosa: Dióxido de carbono, azúcar y otros, disueltos en agua</div>
<div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Moneda: Cobre (Cu) y Níquel (Ni) (las soluciones sólidas se denominan aleaciones)</div>
<div style="text-align: justify;"><br /></div>
Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-20655510512122292622020-09-01T09:57:00.002-03:002020-09-01T09:57:46.176-03:00LEYES DE GASES: Leyes de CHARLES, BOYLE y GAY-LUSSAC<div class="Section1">
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (<i>P</i>), el volumen (<i>V</i>) y la temperatura (<i>T</i>). <br />
<span style="color: red;"><b><br /></b></span>
<span style="color: red;"><b>La ley de Boyle - Mariotte</b></span><span style="color: #993300;"> relaciona</span> inversamente las proporciones de<br />
volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: <br />
<b><span style="font-size: 180%;"><i><br /></i></span></b>
<b><span style="font-size: 180%;"><i>P</i><sub>1</sub>. <i>V</i><sub>1</sub> = <i>P</i><sub>2</sub> . <i>V</i><sub>2</sub></span> <o:p></o:p></b><br />
<b><span style="color: red;"><br /></span></b>
<b><span style="color: red;">La ley de Gay-Lussac</span></b> afirma que el volumen de un gas.......<span class="fullpost">, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta:<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span><br />
<span class="fullpost"><b><span style="font-size: 180%;"><br /></span></b></span>
<span class="fullpost"><b><span style="font-size: 180%;">V1/T1 = V2/T2</span></b></span><br />
<br />
<b><span style="color: red;">La ley de Charles</span></b> sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema: <br />
<b><span style="font-size: 180%;"><br /></span></b>
<b><span style="font-size: 180%;">P1/T1 = P2/T2</span></b><br />
<br />
<span style="color: maroon;">La</span> temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no se puede dividir por cero.<br />
<h1>
<span style="color: #009900;">Ley universal de los gases</span></h1>
<div class="MsoNormal">
De las tres leyes anteriores se deduce</div>
<h3>
<span lang="">P1/T1 =P2/T2; V1/T1 = V2/T2; P1.V1=P2.V2<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>-----<span style="mso-spacerun: yes;"><br /></span></span></h3>
<div class="MsoNormal">
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="" style="mso-ansi-language: EN-US;">POR TANTO <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<h2>
<span lang=""><span style="color: #000066; font-size: 180%;">P<sub>1</sub>.V<sub>1</sub>.T<sub>2</sub><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>= P<sub>2</sub>.V<sub>2</sub>.T</span><sub><span style="color: #000066; font-size: 180%;">1</span> </sub></span></h2>
<div class="MsoNormal">
<b><span style="color: red; font-size: 180%;">Ley de los Gases Generalizada</span></b><span style="color: red;"><o:p></o:p></span></div>
<div style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<br />
En base a la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de los gases. Si el volumen molar (volumen que ocupa un mol de molécula de gas) es el mismo para todos los gases en CNPT, entonces podemos considerar que el mismo para todos los gases ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al sistema. Esto es cierto debido a que las leyes que gobiernan los cambios de volumen de los gases con variaciones de temperatura y presión son las mismas para todos los gases ideales. Se relaciona entonces, proporcionalmente, el número de moles (<i><span style="color: navy;">n</span></i>), el volumen, la presión y la temperatura: <i><span style="color: navy;">P.V</span></i><span style="color: navy;"> </span><span style="color: navy; font-family: "times new roman";">~ <i>n</i> <i>T</i></span>. Para establecer una igualdad debemos añadir una constante (<i><span style="color: navy;">R</span></i>) quedando:</div>
<br />
<br />
<div align="center" style="margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: center;">
<strong><span lang="" style="color: navy;">P.V = n . </span><span style="color: navy; font-size: 180%;">R . T</span><o:p></o:p></strong></div>
<br />
<br />
<div style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<span style="font-size: x-large;">El valor de <i>R</i> se calcula a partir del volumen molar en CNPT:</span></div>
<div style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<b><span lang="" style="mso-ansi-language: EN-US;"><span style="color: lime; font-size: x-large;"><br /></span></span></b>
<b><span lang="" style="mso-ansi-language: EN-US;"><span style="color: lime; font-size: x-large;">R = PV/nT = 1 atm. 22,4 L/1 mol. 273 K<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>= 0.08205 atm.L/mol.K</span><o:p></o:p></span></b></div>
<br />
<br />
<div style="margin: 0cm 0cm 0pt;">
<o:p></o:p></div>
<br />
<br />
<div class="MsoNormal">
<span style="color: red;"><o:p></o:p></span></div>
</div>
Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-71247375994130625772020-04-08T09:48:00.003-03:002020-04-10T14:39:46.782-03:00Trabajo Practico Quimica Aplicada #1 <br />
<div class="MsoNormal">
Estos problemas deben ser entregados resueltos antes del 12 de abril 2020 por email a rafael.borneo@unc.edu.ar . Preferentemente escritos a mano en máximo una hoja de papel ambos lados (sacar foto ambos lados) </div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
1) Calcule la masa (en kilos) de agua producida por la combustión
de 3,8 Litros de nafta (C8H18). La densidad de la gasolina es 0,79 g/mL. <b>Tip</b>: la combustión <b>completa</b> de nafta (C8H18) produce agua y dióxido de carbono. Busque la ecuación en internet</div><div class="MsoNormal">
<br />
2)Ud necesita preparar 100 mL de una solución de alcohol al 4%
mezclando una solución de alcohol al 2% y
una solución de alcohol al 7%. ¿Cómo prepararía dicha solución indicando
las cantidades de cada solución (2% y 7%) que debe mezclar? Tip: todos los porcentajes son volumen-volumen<br />
<div class="MsoNormal">
<o:p></o:p></div>
</div>
<div class="MsoNormal">
<o:p></o:p></div>
<br />Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-58211731003778604812019-05-08T10:42:00.001-03:002019-05-08T10:42:10.572-03:00Trabajo Practico #2<br />
<div class="MsoNormal">
Una muestra de 2,6 g de un mineral rico en sulfuro de plata,
se trata en exceso con 3mL de una disolución de ácido nítrico concentrado (1,37
g/mL densidad), obteniéndose nitrato de plata, monóxido de nitrógeno, 0,27 g de
azufre elemental y agua, sobre el rendimiento de la reacción del 97%. <o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-list: Ignore;">a)<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]-->AJUSTAR LA REACCIÓN POR METODO DEL ION ELECTRON<o:p></o:p></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-list: Ignore;">b)<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]-->CALCULAR LA PUREZA DEL MINERAL EN SULFURO DE
PLATA<o:p></o:p></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-list: Ignore;">c)<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]-->CALCULAR EL VOLUMEN<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>DE DISOLUCION DE ACIDO NITRICO EN EXCESO<o:p></o:p></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;"><span style="mso-list: Ignore;">d)<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]-->EL MONOXIDO DE NITROGENO OBTENIDO SE RECOGE
SOBRE AGUA A 25oC (Pv(H20), 25C) = 23,76<span style="mso-spacerun: yes;">
</span>mmHg; en un recipiente de 500 mL que contiene 0,03 moles de un gas
inerte. Calcular la presión final en el interior del recipiente.<o:p></o:p></div>
<br />Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-30457365841908443582017-04-08T09:58:00.000-03:002018-09-13T18:16:43.967-03:00Ley de Hess<b>En esta oportunidad clases de química te trae el concepto de la Ley de Hess:</b><br />
<b><br /></b>
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace;"><b><span style="font-size: large;">La Ley de Hess dice que “La variación de entalpía que tiene lugar cuando los reactivos se transforman en productos es la misma, tanto si la reacción transcurre en una sola etapa como si ocurre en varias etapas”.</span>
</b></span><br />
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace;"><b><span style="font-size: large;"><br /></span>
</b></span><br />
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace;"><b><span style="font-size: large;">Fíjate en la imagen siguiente:</span><br /><span style="font-size: medium;">Desde un punto de vista práctico la Ley de Hess permite calcular la entalpía (energía) de una reacción si se conocen reacciones (o caminos) alternativ@s.</span></b></span><br />
<br />
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace;"><b><span style="font-size: large;"><br /></span>
<o:p></o:p>
</b></span><br />
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace;"><b><span style="background-color: #ffe5ff; color: #34424f; line-height: normal;"><br /></span>
</b></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4847/html/hess.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Courier New, Courier, monospace;"><b><img border="0" src="https://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4847/html/hess.jpg"></b></span></a></div>
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace;"><b><span style="background-color: #ffe5ff; color: #34424f; line-height: normal;"><br /></span>
</b></span><br />
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace; font-size: medium;"><b>Según la ley de Hess La energía total de al reaccion es la misma "si sigue el camino rojo ó el camino azul". Lo que realmente interesa es solamente el estado inicial (reactivos) y el estado final (productos) del sistema.</b> </span><br />
<span style="font-size: large;"><br /></span>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-80411556805903414052017-04-01T09:30:00.000-03:002018-09-13T18:18:20.219-03:00¿Qué son las ecuaciones termoquímicas?<b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">En esta oportunidad clases de quimica te trae el concepto de ecauciones termoquímicas:</span></b><br />
<b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;"><br /></span></b>
<b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">Las ecuaciones termoquímicas expresan simultáneamente las relaciones de masa y de energía (más comúnmente entalpía). </span></b><b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">(RECUERDA QUE LA ENTALPIA SE DESIGNA CON LA LETRA H y ES EL CALOR LIBERADO/ABSORBIDO A PRESIÓN CONSTANTE)</span></b><br />
<b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;"><br /></span></b>
<strong><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;"><u>Guía para escribir e interpretar ecuaciones termoquímicas</u>.</span></strong><br />
<div align="left">
<b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;"><br /></span></b></div>
<div align="left">
<span class="fullpost"><b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">1.- Una ecuación termoquímica se escribe con las fórmulas de los reactivos y de los productos. Los coeficientes estequiométricos siempre se refieren al número de moles de cada sustancia.<br /><br />2.- Cuando se escriben ecuaciones termoquímicas se deben especificar los estados físicos de todos los reactivos y productos, porque de ellos dependen los cambios reales de la entalpía (H). Usando la siguiente notación: (s) sólido,(l) líquido y (g) gas. </span></b></span><br />
<span class="fullpost"><b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;"><br /></span></b></span>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2013/04/reacciones-formacion-agua-vapor-liquida-y-solida.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2013/04/reacciones-formacion-agua-vapor-liquida-y-solida.png" height="161" width="400"></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><b><span style="font-size: large;">La entalpía de la reacción de formación del agua depende del estado físico (gas, líquido, sólido)</span></b></td></tr>
</tbody></table>
<span class="fullpost"><b><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;"><br />3.- La cantidad de calor asociada a la reacción siempre se escribe en el extremo derecho, la reacción será exotérmica sí el DeltaH tiene valor negativo, y endotérmica sí el DeltaH tiene valor positivo.<br /><br />4.- Cuando se invierte una ecuación, se cambian los papeles de los reactivos y productos. En consecuencia, la magnitud de DeltaH para la ecuación es la misma pero cambia de signo<br /><br />5.- Si se multiplican ambos lados de la ecuación por el factor n, entonces también cambiará por el mismo factor</span></b>.</span></div>
Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-37715015624985680592017-03-02T12:53:00.000-03:002017-05-06T15:30:02.888-03:00Problema Resuelto de Termoquímica<span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace; font-size: large;"><b>PROBLEMA:</b><br /><br /><b>50 g de agua se calientan desde una temperatura inicial de 20 ºC hasta una temperatura de 60 ºC. ¿Cuál es la cantidad de calor absorbida?</b></span><br />
<span style="color: blue; font-size: large;"><b><br />Masa = 50 g<br />Tinicial = 20ºC<br />T final = 60 ºC<br /><br />Q =mCe ∆T<br />Q = (50 g)(1 cal/gºC)(60 ºC – 20 ºC)<br />Q =2000 cal<br />= 2 kcal</b></span><br />
<br />
<br />Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-62814724708749979882017-02-03T05:00:00.000-03:002017-02-21T18:24:56.010-03:00ELECTROQUIMICA, Redox, BalanceoAquí encontrarás links sobre post relacionados con electroquimica, redox, agente oxidantes, oxidación y reducción. Espero te sirva:<br />
<br />
Clases de química:<br />
<a href="http://clasesdequimica.blogspot.com.ar/2012/06/celdas-galvanicas-y-electroliticas.html" target="_blank">Celdas galvánicas y electrolíticas</a><br />
<a href="http://clasesdequimica.blogspot.com.ar/2009/06/electroquimica-redox-resumen.html" target="_blank">redox, </a><br />
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2013/10/estados-de-oxidacion-reglas.html" style="background-color: white; color: #466a9c; cursor: pointer; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 14px; height: 1.4em; line-height: 21px; overflow: hidden;" target="_blank">Clases de Química: Estados de <b>oxidación</b>: Reglas</a><br />
Clases de Química: B<a href="http://clasesdequimica.blogspot.com.ar/2011/05/balanceo-ecuaciones-redox.html" target="_blank">alanceo REDOX</a><br />
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/06/conceptos-de-oxidacion-y-reduccion.html" style="background-color: white; color: #466a9c; cursor: pointer; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 14px; height: 1.4em; line-height: 21px; overflow: hidden;" target="_blank"><span style="color: #466a9c; font-family: "verdana" , "geneva" , sans-serif;"><span style="cursor: pointer; height: 1.4em; overflow: hidden;">Clases de Química: CONCEPTOS DE </span></span><b style="cursor: pointer; height: 1.4em; overflow: hidden;">OXIDACIÓN</b><span style="color: #466a9c; font-family: "verdana" , "geneva" , sans-serif;"><span style="cursor: pointer; height: 1.4em; overflow: hidden;"> Y </span></span><b style="cursor: pointer; height: 1.4em; overflow: hidden;">...</b></a><br />
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2011/05/que-es-la-oxidacion.html" style="background-color: white; color: #466a9c; cursor: pointer; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 14px; height: 1.4em; line-height: 21px; overflow: hidden;" target="_blank">Clases de Química: Que es la <b>oxidación</b>?</a><br />
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/06/agente-oxidante-y-reductor-conceptos.html" style="background-color: white; color: #466a9c; cursor: pointer; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 14px; height: 1.4em; line-height: 21px; overflow: hidden;" target="_blank"><span style="color: #466a9c; font-family: "verdana" , "geneva" , sans-serif;"><span style="background-color: white; cursor: pointer; font-size: 14px; height: 1.4em; line-height: 21px; overflow: hidden;">Clases de Química: AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR </span></span><b style="background-color: white; color: #466a9c; cursor: pointer; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 14px; height: 1.4em; line-height: 21px; overflow: hidden;">...</b></a><br />
<div class="gsc-blogResult gsc-result" style="color: #191919; font-family: Verdana, Geneva, sans-serif; font-size: 14px; margin-bottom: 10px; position: static;">
<div class="gs-blogResult gs-result" style="position: static;">
<div class="gs-title" style="color: #3da5a1; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden; position: static; text-decoration: underline;">
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/06/electroquimica-redox-resumen.html" style="color: #466a9c; cursor: pointer; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden;" target="_blank">Clases de Química: Electroquimica. <b>Redox</b>. Resumen.</a></div>
<div class="gs-title" style="color: #3da5a1; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden; position: static; text-decoration: underline;">
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/10/redox-metodo-del-ion-electron-para.html" style="color: #466a9c; cursor: pointer; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden;" target="_blank"><b>Redox</b>: metodo del ion-electron para balancear ecuaciones</a></div>
<div class="gs-title" style="color: #3da5a1; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden; position: static; text-decoration: underline;">
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2011/05/balanceo-ecuaciones-redox.html" style="color: #466a9c; cursor: pointer; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden;" target="_blank"><span style="color: #466a9c; cursor: pointer; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden;"><span style="cursor: pointer; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden;">Clases de Química: Balanceo Ecuaciones </span></span><b style="color: #466a9c; cursor: pointer; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden;">Redox</b></a></div>
<div class="gs-title" style="color: #3da5a1; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden; position: static; text-decoration: underline;">
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2014/06/ecuacion-de-nerst-y-pilas-de-concentracion.html" style="background-color: white; color: #466a9c; cursor: pointer; height: 1.4em; overflow: hidden;" target="_blank">Clases de Química: Ecuación de <b>Nerst</b> y Pilas de </a><b>concentración</b></div>
<div class="gs-title" style="color: #3da5a1; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden; position: static; text-decoration: underline;">
<a class="gs-title" href="http://clasesdequimica.blogspot.com/2013/11/amazon-guia-practica-balanceo-redox.html" style="background-color: white; color: #466a9c; cursor: pointer; height: 1.4em; overflow: hidden;" target="_blank"><span style="color: #466a9c; font-family: "verdana" , "geneva" , sans-serif;"><span style="cursor: pointer; height: 1.4em; overflow: hidden;">Clases de Química: AMAZON: Guía Practica Balanceo </span></span><b style="cursor: pointer; height: 1.4em; overflow: hidden;">Redox</b></a></div>
<div class="gs-title" style="color: #3da5a1; height: 1.4em; line-height: 1.5em; overflow: hidden; position: static; text-decoration: underline;">
<br /></div>
</div>
</div>
Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-77133452386068669542016-12-21T08:58:00.000-03:002016-12-21T08:59:33.305-03:00TE GUSTA EL NUEVO DISEÑO DEL BLOG?<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://conceptodefinicion.de/wp-content/uploads/2014/07/Qu%C3%ADmica.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em; text-align: center;"><img border="0" src="http://conceptodefinicion.de/wp-content/uploads/2014/07/Qu%C3%ADmica.jpg" height="195" width="320" /></a></div>
<span style="color: blue; font-family: "Helvetica Neue", Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: large; text-align: justify;"><b>Estoy rediseñando el look del blog. Por favor si te gusta o no, deja un comentario. Un simple SI ó NO es suficiente, pero si quieres dejar mas, bienvenido.</b></span><br />
<span style="color: blue; font-family: "Helvetica Neue", Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: large; text-align: justify;"><b><br /></b></span>
<span style="color: blue; font-family: "Helvetica Neue", Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: large; text-align: justify;"><b>Rafael</b></span>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-70834215422098715572016-10-02T11:03:00.000-03:002018-07-10T07:08:40.201-03:00Redox: metodo del ion-electron para balancear ecuaciones<div align="left" class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Equilibrio Iónico.<o:p><br /></o:p></span></div>
<div align="left" class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">Los ácidos se disocian en <b style="mso-bidi-font-weight: normal;">H<sup>+</sup></b> y el anión negativo.<o:p><br /></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">Ejemplo:<o:p><br /></o:p></span></div>
<div align="left" class="MsoNormal">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-size: 130%;">NO<sub>3</sub> </span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>se disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="font-size: 14; mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>H<sup>+ </sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup> </span></span></b></div>
<div align="left">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="font-size: 130%; mso-ansi-language: ES-MX;">H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> </span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>se disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>H<sub>2</sub><sup>+</sup> y SO<sub>4</sub></span><sup><span style="font-size: 130%;"> -2</span><o:p><span style="font-size: 130%;"> </span></o:p></sup></span></b></div>
<div align="left">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><sub>3</sub>PO<sub>4</sub> </span></span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">se disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>H<sub>3</sub><sup>+</sup>PO<sub>4</sub><sup>-3</sup></span><o:p><br /></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Las bases se disocian en el catión positivo y el </span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-size: 130%;">OH<sup>-</sup></span><span style="font-size: 130%;"><o:p><br /></o:p></span></b></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">Ejemplo:</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: 130%;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX; mso-bidi-font-weight: normal;">Na</span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;">OH</b></span></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> s</span>e disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Na<sup>+</sup>OH<sup>-</sup></span><o:p><br /></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">M<sub>g</sub>(OH)<sub>2 s</sub></span></span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">e disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Mg<sup>+2</sup>(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup></span><o:p><br /></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Al(OH)</span><sub><span style="font-size: 130%;">3</span><span style="font-size: 130%; mso-spacerun: yes;"> </span></sub></span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>se disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Al</span><span style="font-size: 130%;"><sup>+3 </sup>(OH)<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span><o:p><br /></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.</span><span style="font-size: 130%;"><o:p><br /></o:p></span></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">Ejemplo:<span style="font-size: 130%;"><o:p><br /></o:p></span></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="font-size: 130%; mso-ansi-language: ES-MX;"></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">A</span><span style="font-size: 130%;"><sub>g</sub>Cl</span></span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>se disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="font-size: 130%; mso-ansi-language: ES-MX;">Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup></span></b></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">AgNO</span><sub><span style="font-size: 130%;">3 </span></sub></span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>se disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="font-size: 130%; mso-ansi-language: ES-MX;">Ag<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup></span></b></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Cu(NO<sub>3</sub>)</span><sub><span style="font-size: 130%;">2 </span></sub></span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>se disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Cu</span><span style="font-size: 130%;"><sup>+2 </sup>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>-</sup></span><span style="font-size: 130%; mso-spacerun: yes;"><br /></span></span></b></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)</span><sub><span style="font-size: 130%;">3 </span></sub></span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"></span>se disocia en<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;">Al<sub>2</sub></span><span style="font-size: 130%;"><sup>+3 </sup>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub><sup>-2</sup></span><span style="font-size: 130%; mso-spacerun: yes;"><br /></span><o:p><br /></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="color: red; font-size: 130%;">PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN</span></span></b><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;">1.- </span>Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica.<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H<sub>2</sub>O<sub><span style="mso-spacerun: yes;"> y </span></sub>el H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).<o:p><br /></o:p></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo: <o:p><br /></o:p></span><v:line from="121.5pt,8.375pt" id="_x0000_s1034" strokeweight="2.25pt" style="left: 0px; position: absolute; text-align: left; z-index: 5;" to="168.25pt,8.375pt"><br /><v:stroke endarrow="block"><br /></v:stroke></v:line><br />
<strong><span style="font-size: 130%;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">I<sub>2</sub><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>HNO<sub>3</sub><span style="mso-spacerun: yes;"> -------> </span>HIO<sub>3</sub><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>NO<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>H<sub>2</sub>O<span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">(Molecular)</span></span></strong><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><strong><span style="font-size: 180%;"> </span></strong><o:p><br /></o:p></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;">Se pasa a forma iónica;<span style="mso-spacerun: yes;"> </span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><sub><span style="mso-spacerun: yes;"></span><o:p><br /></o:p><span style="font-size: 180%;"></span></sub></b></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><sub><strong><span style="font-size: 180%;">I<sub>2</sub> + H<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup> -----------> H<sup>+</sup>IO<sub>3</sub><sup>- </sup>+ NO + H<sub>2</sub>O (Iónica)</span></strong><span style="font-size: 130%;">2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.</span><o:p><span style="font-size: 130%;"><br /></span><br /><span style="font-size: 180%;"><strong>I<sub>2 </sub><span style="mso-spacerun: yes;">------------> I</span>O<sub>3</sub><sup>-</sup></strong></span><span style="mso-spacerun: yes;"> </span></o:p></sub></span></div>
<div class="MsoNormal">
<strong><span style="font-size: 180%;">NO<sub>3</sub><sup>-</sup></span></strong><strong><span style="font-size: 180%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> --------> NO</span></span></strong><span style="mso-spacerun: yes;"><br /><br />3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :</span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 180%;">I<sub>2 </sub><span style="mso-spacerun: yes;">----------> </span>2IO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 180%;"><span style="mso-spacerun: yes;"><strong>NO3- ----------> </strong></span></span></span><span lang="ES-MX" style="font-size: 14; mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 180%;"><strong>NO</strong></span><span style="mso-spacerun: yes;"><strong><br /></strong><span style="font-size: 100%;">4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de </span><span style="font-size: 100%;">H<sub>2</sub>O <span style="mso-spacerun: yes;"></span>para balancear los oxígenos:</span><o:p><span style="font-size: 100%;"><br /></span></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%;"><strong>I</strong><strong><sub>2 </sub><span style="mso-spacerun: yes;"></span>+</strong><strong><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>6H<sub>2</sub>O</strong><strong><span style="mso-spacerun: yes;"> --------> </span>2IO<sub>3</sub><sup>-</sup></strong></span><strong><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"> </span></strong></span></div>
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><strong><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"></span></strong></span><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><strong><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><br /></span></strong></span></div>
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%;"><strong>NO<sub>3</sub><sup>-</sup></strong><strong><span style="mso-spacerun: yes;"> ---------> </span>NO<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+</strong><strong><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>2<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>H<sub>2</sub>O</strong></span><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong> </strong></span></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong></strong></span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong><br /></strong></span></span></div>
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong>
</strong></span></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%;">5.- Igualar los átomos de hidrógenos<span style="mso-spacerun: yes;"> </span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;">H<sup>+</sup></b></span></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%;">(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.</span><o:p><br /></o:p></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><strong><span style="font-size: 100%;">I<sub>2 </sub><span style="mso-spacerun: yes;"></span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>6H<sub>2</sub>O<span style="mso-spacerun: yes;"> -----> </span>2I <sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>12H<sup>+</sup></span></strong><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong> </strong></span></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong></strong></span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong><br /></strong></span></span></div>
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong>
</strong></span></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%;"><strong>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>4H<sup>+</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> ---------> </span>NO<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>2H<sub>2</sub>O</strong><span style="mso-spacerun: yes;"><strong> </strong></span></span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="font-size: 14; mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-size: 100%;">6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)</span><span style="font-size: 130%;">I<sub>2 </sub><span style="mso-spacerun: yes;"></span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>6H<sub>2</sub>O<span style="mso-spacerun: yes;"> ---------> </span>2IO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>12H<sup>+</sup> <span style="mso-spacerun: yes;"></span>+ 10 <i style="mso-bidi-font-style: normal;">e<sup>-</sup></i></span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>(oxidación)<br /><br />NO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>4H<sup>+</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>3<i style="mso-bidi-font-style: normal;">e<sup>-</sup></i><span style="mso-spacerun: yes;"> ------> </span>NO</span><span style="font-size: 130%; mso-spacerun: yes;"> + 2H2O (reducción)</span><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX; mso-spacerun: yes;"></span></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span lang="ES-MX" style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes mso-ansi-language: ES-MX;">7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.</span></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX; mso-spacerun: yes;"><strong><span style="font-size: 130%;">3 x (I<sub>2 </sub><span style="mso-spacerun: yes;"></span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>6H<sub>2</sub>O<span style="mso-spacerun: yes;"> -----></span>2IO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>12H<sup>+</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>lO<i style="mso-bidi-font-style: normal;">e<sup>-</sup></i>)</span></strong><span style="font-size: 130%;"><o:p><strong><br /></strong></o:p></span></span><v:line from="205.75pt,10.75pt" id="_x0000_s1057" strokeweight="2.25pt" style="left: 0px; position: absolute; text-align: left; z-index: 18;" to="252.5pt,10.75pt"><br /><v:stroke endarrow="block"><br /><span style="font-size: 130%;"></span></v:stroke></v:line><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 130%;"><strong>10x (NO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+ 4H<sup>+</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>3<i style="mso-bidi-font-style: normal;">e<sup>-</sup></i><span style="mso-spacerun: yes;"> ------->N</span>O<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>2H<sub>2</sub>O)</strong><span style="mso-spacerun: yes;"><strong> </strong></span></span></span></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="font-size: 100%; mso-spacerun: yes;"><strong><br /></strong></span></span></span><span style="font-size: 100%;">8.- Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.</span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="mso-ansi-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-size: 100%;"></span></span></span></div>
<br />
<span style="font-size: 130%;"><strong>3 I<sub>2 </sub><span style="mso-spacerun: yes;"></span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>18 H<sub>2</sub>O<span style="mso-spacerun: yes;"> -------></span>6 IO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>36H<sup>+</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>30 e-</strong></span> <br />
<span style="font-size: 130%;"><strong></strong></span><i style="mso-bidi-font-style: normal;"></i><br />
<br />
<span style="font-size: 130%;"><strong>10 NO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>40 H<sup>+</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>30 <i style="mso-bidi-font-style: normal;">e<sup>-</sup></i><span style="mso-spacerun: yes;"> -------> </span>10 NO<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>20 H<sub>2</sub>O</strong></span><span style="mso-spacerun: yes;"> </span><br />
<span style="mso-spacerun: yes;">SUMANDO:</span><br />
<span style="mso-spacerun: yes;"><strong><span style="font-size: 130%;">3I<sub>2</sub><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>10NO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>4H<sup>+</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> --------> </span>6IO<sub>3</sub><sup>-</sup><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>10NO<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>2H<sub>2</sub>O</span></strong><span style="font-size: 130%; mso-spacerun: yes;"><br /></span></span><br />
<span style="mso-spacerun: yes;">-Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.</span><br />
<span style="mso-spacerun: yes;"><br />-Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación:</span><br />
<span style="mso-spacerun: yes;"><br /></span>
<span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-size: 130%;"><strong>3I<sub>2</sub><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>10HNO<sub>3</sub><span style="mso-spacerun: yes;"> -------> </span>6HIO<sub>3</sub><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> 10</span>NO<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+</strong></span><span style="font-size: 130%; mso-spacerun: yes;"><strong> 2H2O</strong></span></span>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com26tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-66689643879249153782016-09-29T16:38:00.000-03:002016-09-30T19:10:23.417-03:00¿Que es el estado de oxidación?<br />
Los estados de oxidación no son otra cosa que la carga que asignamos a los átomos en una molécula o ión, partiendo de la suposición de que todos los enlaces presentes en esta son 100% iónicos.<br />
<br />
Esta suposición es por supuesto errónea y ficticia. Sin embargo, la asignación de números de oxidación es útil para calcular el número de electrones intercambiados en reacciones redox.<br />
<br />
En este link pueden consultar <a href="http://www.acienciasgalilei.com/qui/pdf-qui/oxidacion-estados.pdf" target="_blank">ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS HABITUALES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.</a>. (cortesia de la Universidad Nacional de Lujan) Esta en formato de pdf. Asi que pueden descargarlo o imprimirloRafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-49580303178729047372016-04-18T17:45:00.000-03:002017-05-06T15:41:21.269-03:00Equilibrio: Efecto de las concentracionesEn el sistema en equilibrio CO (g) + Cl2 (g) →←COCl2 (g), las concentraciones <br />
son [CO] = 2 mol/L, [Cl2] = 2 mol/L, [COCl2] = 20 mol/L. Calcula la <br />
concentración de todos los componentes cuando:<br />
<br />
a) Se añade 1 mol/L de cloro.<br />
<br />
b) Se duplica el volumen respecto del caso inicial.<br />
<br />
c) Se duplica la presión respecto del caso inicial.<br />
<br />
SOLUCION<br />
<br />
a) Kc = [COCl2]/[Cl2].[CO] = 20/2.2= 5<br />
<br />
<br />
<br />
Si añadimos 1 mol/L de Cl2 al equilibrio, el sistema se desplaza según Le Chatelier de la siguiente forma:<br />
<br />
CO (g) + Cl2 (g) →←COCl2 (g)<br />
<br />
2– x 2 – x 20 + x<br />
<br />
Entonces:<br />
<br />
Kc = [COCl2]/[Cl2].[CO]<br />
<br />
Kc = 20 + x/(2-x).(2-x) x = 0,42 por lo que en el nuevo equilibrio las concentraciones seran:<br />
<br />
[CO] = 2 - 0,42 = 1,58 mol/L<br />
<br />
[Cl2] = 3 - 0,42 = 2,58 mol/L<br />
<br />
[COCl2] = 20 + 0,42 = 20,42 mol/L<br />
<br />
<br />
b) Al duplicar el volumen del sistema, las concentraciones se hacen la mitad [CO] = 1 mol/L, [Cl2] = 1 mol/L, [COCl2] = 10 mol/L, y el equilibrio se desplaza hacia donde hay mayor número de moles, en nuestro caso hacia la izquierda según la reacción estequiométrica:<br />
<br />
CO (g) + Cl2 (g) →←COCl2 (g)<br />
<br />
1 + x 1 + x 10 - x<br />
<br />
Sustituyendo en la formula de la constante de equilibrio despejamos x que es igual a <br />
<br />
x = 0,39, por lo que: [CO] = 1 + 0,39 = 1,39 mol/L<br />
<br />
<br />
[Cl2] = 1 + 0,39 = 1,39 mol/L<br />
<br />
[COCl2] = 10 - 0,39 = 9,61 mol/L<br />
<br />
c) Duplicar la presión es lo mismo que reducir el volumen a la mitad, por lo que las concentraciones se hacen el doble [CO] = 4 mol/L, [Cl2] = 4 mol/L, [COCl2] = 40 mol/L, y el equilibrio se desplaza hacia donde hay menor número de moles, en nuestro caso hacia la derecha según la reacción estequiométrica:<br />
<br />
CO (g) + Cl2 (g) →←COCl2 (g)<br />
4-x 4-x 40 + x<br />
<span style="font-family: OfficinaSansStd-Book; font-size: xx-small;"><span style="font-family: OfficinaSansStd-Book; font-size: xx-small;"><br />
<i><span style="font-family: OfficinaSansStd-BookItalic; font-size: xx-small;"><span style="font-family: OfficinaSansStd-BookItalic; font-size: xx-small;"><i><span style="font-family: OfficinaSansStd-BookItalic; font-size: xx-small;"><span style="font-family: OfficinaSansStd-BookItalic; font-size: xx-small;"><i><span style="font-family: OfficinaSansStd-BookItalic; font-size: xx-small;"><span style="font-family: OfficinaSansStd-BookItalic; font-size: xx-small;"> <span style="font-family: OfficinaSansStd-Book; font-size: small;"><span style="font-family: OfficinaSansStd-Book; font-size: small;"></span></span></span></span></i></span></span></i></span></span></i></span></span><i><i><span style="font-size: small;">x = 1,13, por lo que:<br />
<br />
<br />
[CO] = [Cl2] = 4 - 1,13 = 2,87 mol/L<br />
<br />
[COCl2] = 40 + 1,13 = 41,13 mol/L</span></i></i>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-56998103631904991362016-04-16T06:51:00.000-03:002017-05-06T15:39:15.036-03:00Equilibrio Quimico Qc y KcEquilibrio Quimico: Qc y Kc<br />
<br />
Para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio se escribe como: a A + b B →←c C + d D se puede calcular un Qc de la siguiente manera:<br />
<br />
Qc = [C]c [D]d/ [A]a [B]b<br />
<br />
Donde Q es el llamado cociente de reacción, y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en el equilibrio. Vemos que la expresión de Q tiene la misma forma que la de Kc cuando el sistema alcanza el equilibrio.<br />
<br />
Este concepto de cociente de reacción es de gran utilidad, pues puede compararse la magnitud Q con la Kc para una reacción en las condiciones de presión y temperatura a que tenga lugar, con el fin de prever si la reacción se desplazará hacia la derecha (aumentando la concentración de reactivos) o hacia la izquierda.<br />
<br />
Así, por ejemplo, si en un momento determinado Q < Kc, como el sistema tiende por naturaleza al equilibrio, la reacción hacia la derecha se producirá en mayor medida que la que va hacia la izquierda.
Al contrario, cuando Q > Kc, la reacción predominante será la inversa, es decir, de derecha a izquierda, hasta alcanzar el equilibrio.<br />
<br />
Entonces recuerda que:<br />
<br />
Si:<br />
• Q < Kc predomina la reacción hacia la derecha, hasta llegar al equilibrio.
• Q = Kc el sistema está en equilibrio
• Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrioRafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com9tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-63575502141142275172016-03-22T11:26:00.000-03:002016-03-22T19:27:34.713-03:00Estequiometría y Cálculos Estequiometricos Kindle. Relaciones de Masa <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://ecx.images-amazon.com/images/I/51RjGsIjhzL._BO2,204,203,200_PIsitb-sticker-arrow-click,TopRight,35,-76_AA278_PIkin4,BottomRight,-69,22_AA300_SH20_OU01_.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://ecx.images-amazon.com/images/I/51RjGsIjhzL._BO2,204,203,200_PIsitb-sticker-arrow-click,TopRight,35,-76_AA278_PIkin4,BottomRight,-69,22_AA300_SH20_OU01_.jpg" /></a></div>
<span style="background-color: white; font-family: "verdana" , "arial" , "helvetica" , sans-serif; font-size: x-small;"><br /></span>
<span style="background-color: white; font-family: "verdana" , "arial" , "helvetica" , sans-serif; font-size: x-small;">Esta es una guía sobre Estequiometría, Cálculos Estequiométicos y Relaciones de Masa que normalmente se enseña en una Clase de Química Básica. Contiene información sobre que es estequiometría, como se balancean las ecuaciones químicas, cálculos basados en la estequiometría de la reaccion, Reactivos y Productos, Reactivo Limitante y Rendimiento de una Reacción. En fin todo lo que Ud. necesita para dominar como estudiante el tema de estequiometria. Además, la teoría de ilustra con ejemplos prácticos resueltos.</span><br />
<span style="background-color: white; font-family: "verdana" , "arial" , "helvetica" , sans-serif; font-size: x-small;"><br /></span>
<span style="background-color: white; font-family: "verdana" , "arial" , "helvetica" , sans-serif; font-size: x-small;">Lo puedes encontrar aquí:</span><br />
<span style="background-color: white;"><span style="font-family: "verdana" , "arial" , "helvetica" , sans-serif; font-size: x-small;"><a href="http://goo.gl/HS7gX">http://goo.gl/HS7gX</a></span></span><br />
<span style="background-color: white;"><span style="font-family: "verdana" , "arial" , "helvetica" , sans-serif; font-size: x-small;"><br /></span></span>Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-23135446633283072092016-03-21T05:00:00.000-03:002016-03-22T10:00:35.035-03:00Que es estequiometria?<div style="text-align: justify;">
Una reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas, es decir es un proceso de cambio de unos reactivos iniciales a unos productos finales</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el carbono (C) podría reaccionar con oxígeno gaseoso (O2) para formar dióxido de carbono(CO2). La ecuación química para esta reacción se escribe:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
C + O2 = CO2<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
En la reacción anterior el C y el O2 son los reactivos, el CO2 el producto.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
La reacción de formación del agua se escribe:<br />
<br />
2H2 + O2 = 2H2O<br />
<br />
Nótese en la reacción anterior (formación del agua) que el numero de átomos de cada elemento a cada lado de la ecuación es el mismo:<br />
<br />
Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.<br />
<br />
Como se balancean las ecuaciones químicas?<br />
<br />
1) Se sigue un procedimiento estandarizado que se describe a continuación:<br />
<br />
2) Se determinan los reactivos y los productos de la reacción química<br />
<br />
3) Se escribe la ecuación química reactivos a productos<br />
<br />
4) Se balancea la ecuación de la siguiente forma:<br />
<br />
-- Se empieza por igualar la ecuación probando diferentes coeficientes para lograr que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Los subíndices de las fórmulas no se pueden cambiar).<br />
<br />
-- Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos: las fórmulas que contienen estos elementos deben tener el mismo coeficiente. Por lo tanto, no es necesario ajustar los coeficientes de estos elementos en ese momento.<br />
<br />
-- Después se buscan los elementos que aparecen sólo una vez en cada lado de la ecuación, pero con diferente número de átomos y se balancean estos elementos. Por último se balancean los elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismo lado de la ecuación.<br />
<br />
--Se verifica que la ecuación igualada tenga el mismo número total de átomos de cada tipo en ambos lados de la flecha de la ecuación.<br />
<br />
Ejemplo:<br />
Consideremos la combustión del gas metano (CH4). Esta reacción consume oxígeno (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Podemos entonces escribir la ecuación química:<br />
<br />
CH4 + O2 = CO2 + H2O<br />
<br />
Ahora contamos el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos:<br />
<br />
Reactivos:<br />
C =1, H = 4, O = 2<br />
<br />
Productos:<br />
C = 1, H = 2, O = 3,<br />
<br />
El carbono y el hidrógeno aparecen en un compuesto de los reactivos y en otro de los productos.<br />
<br />
Hay igual numero de átomos de carbono en los reactivos que en los productos, pero dos veces más hidrógeno en los reactivos que en los productos y 1,5 veces mas oxigeno en los productos que en los reactivos.<br />
<br />
Esto se puede arreglar balanceando la reacción, de manera de igualar el numero de átomos de cada especie química en cada lado de la ecuación. El carbono ya esta igualado, o sea no hay que hacer nada. Para el H hay que multiplicar por dos (2) en el agua, así ahora hay 4 átomos de H a cada lado. Pero ahora tenemos que a la derecha (productos) hay 4 átomos de oxigeno (dos del CO2 y dos del 2H2O), mientras que a la izquierda solo dos, por lo cual hay que multiplicar por dos el Oxigeno de la izquierda (reactivos)<br />
<br />
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O<br />
<br />
Ahora ya tenemos la ecuación balanceada y la podemos leer como:<br />
<br />
una molécula de metano reaccionan con dos de oxígeno produciendo una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.<br />
<br />
El estado físico de los reactivos y productos puede indicarse mediante los símbolos (g), (l) y (s), para indicar los estados gaseoso, líquido y sólido, respectivamente.<br />
Por ejemplo:<br />
<br />
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)<br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Lo ideal es que en una reacción química los reactivos estuviesen en la correcta proporción estequiométrica, es decir en aquella proporción que describe la ecuación química balanceada. Sin embargo, lo usual suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante.</div>
<br />Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-17747722186338478952016-03-14T15:43:00.000-03:002016-03-12T17:21:03.365-03:00Modelos atómicos (resumen)<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3_8jSfi_4qKZTBOjqEd95_7SXII1jhsW6PIG_SfCD7qkUWKAepyv_By4eRv9ewzALKuTdmGXvNw7XIM6LNKRtLDAwgXoCFEK8kTf5qh4Va1RIfq4Pe9EqvbBM1oo2ubmmqfXumg/s1600/evolucion+model+atomico.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3_8jSfi_4qKZTBOjqEd95_7SXII1jhsW6PIG_SfCD7qkUWKAepyv_By4eRv9ewzALKuTdmGXvNw7XIM6LNKRtLDAwgXoCFEK8kTf5qh4Va1RIfq4Pe9EqvbBM1oo2ubmmqfXumg/s320/evolucion+model+atomico.jpg" width="236" /></a>Modelo atómico de Dalton (1766-1844)<br />
<ul>
<li>cada elemento está formado por partículas indivisibles extremadamente pequeñas, llamadas <span style="color: red;">átomos</span></li>
<li>todos los átomos de un elemento son idénticos entre sí (ej. masa) pero diferentes de las de otro elemento</li>
</ul>
<div>
Modelo atómico de Thomson (1897)</div>
<div>
<ul>
<li>el átomo es una esfera cargada positívamente en cuyo interior están los electrones (partícula negativas)</li>
</ul>
<div>
Modelo atómico de Rutherford (1911)</div>
</div>
<div>
<ul>
<li>Los átomos no son macizos, sino que etán vacíos y en su centro hay un diminuto núcleo </li>
<li>núcleo central cargado positivamente con electrones (negativos) girando alrededor de él</li>
</ul>
<div>
<br /></div>
</div>
<div>
<a href="http://clasesdequimica.blogspot.com.ar/2014/03/modelos-atomicos-como-han-cambiado.html" target="_blank">MODELOS ATOMICOS COMO HAN CAMBIADO</a></div>
Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-6931668660946264502016-03-12T09:31:00.000-03:002016-03-12T17:18:52.196-03:00Masa Atomica e Isotopos<span style="color: red; font-family: "georgia"; font-size: 180%;">MASA ATOMICA</span><br />
<span style="color: red; font-size: 180%;"></span><br />
<span style="font-size: 85%;"><span style="font-family: "trebuchet ms";"><span style="font-family: "courier new";">La <strong><span style="color: red;">masa atómica</span></strong> relativa de un elemento, es la masa en gramos de 6.02 ·1023 (10 elevado a la 23) átomos (número de Avogadro, NA) de ese elemento. La masa relativa de los elementos de la tabla periódica desde el 1 hasta el 105 esta situada en la parte inferior de los símbolos de dichos elementos.</span><br />El átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de carbono 12 y es la masa de referencia para las masas atómicas. Una unidad de masa atómica (u.m.a), se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa 12 u.m.a. una masa atómica relativa molar de carbono 12 tiene una masa de 12 g en esta escala.<br /><br />Un mol gramo (abreviado, mol) de un elemento se define como el numero en gramos de ese elemento igual al número que expresa su masa relativa molar. Así, por ejemplo, un mol gramo de aluminio tiene una masa de 26.98 g y contiene 6.023 ·1023 átomos. </span></span><br />
<br />
<span style="font-size: 85%;"></span><br />
<span style="font-size: 85%;"></span><br />
<span style="color: red; font-size: 180%;"><strong>ISOTOPOS</strong></span><br />
<span style="font-family: "trebuchet ms";"></span><br />
<br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiocWwqawhrn_K8Zoc-sny7viE0yXm0ofoSbVrCgmz0MwCD6EIsjnkXQvUCQMTLOHInB3nhJwTehAw0qyUicZfw27CytZOshfNb_DaBONP8mEEeTDuVfBwb16vJir8OhRHbIJ_FKA/s1600-h/isotopos.jpg"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5172321032080370722" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiocWwqawhrn_K8Zoc-sny7viE0yXm0ofoSbVrCgmz0MwCD6EIsjnkXQvUCQMTLOHInB3nhJwTehAw0qyUicZfw27CytZOshfNb_DaBONP8mEEeTDuVfBwb16vJir8OhRHbIJ_FKA/s200/isotopos.jpg" style="cursor: hand; float: left; margin: 0px 10px 10px 0px;" /></a> Los isótopos son <strong>átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico</strong>, lo cual quire decir que un mismo elemento puede "pesar" diferente. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos. La diferencia en peso entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. <strong>F<span style="font-family: "georgia";">ijese en la figura de la izquierda (cortesia de paxprofundis.org) en donde se muestran tres atomos, todos del Hidrogeno. Cual es la diferencia entre estos tres atomos?)</span></strong><br />
<br />
El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. Por ejemplo, para el carbono Z=6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 electrones. Sin embargo, el carbono tiene dos isótopos: uno con A=12, con 6 neutrones y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como: <a href="http://photos1.blogger.com/blogger/6695/1676/1600/carbono%20isotopos.0.gif"><img alt="" border="0" src="http://photos1.blogger.com/blogger/6695/1676/200/carbono%20isotopos.0.gif" style="cursor: hand; display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center;" /></a> <a href="http://photos1.blogger.com/blogger/6695/1676/1600/carbono23.gif"><img alt="" border="0" src="http://photos1.blogger.com/blogger/6695/1676/200/carbono23.gif" style="cursor: hand; display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center;" /></a><br />
La cantidad relativa de un isótopo en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La <strong>masa atómica</strong> de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa. Por ejemplo, La plata (Ag) en su estado natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag =56% y 109Ag =44%, el peso atómico de la plata natural se calcula como:<br />
<br />
<a href="http://photos1.blogger.com/blogger/6695/1676/1600/ejem%20calc%20peso%20atomico.gif"><img alt="" border="0" src="http://photos1.blogger.com/blogger/6695/1676/320/ejem%20calc%20peso%20atomico.png" style="cursor: hand; float: left; margin: 0px 10px 10px 0px;" /></a><br />
<br />
En general las propiedades químicas de un elemento están determinadas fundamentalmente por los protones y electrones de sus átomos y en condiciones normales los neutrones no participan en los cambios químicos. Por ello los isótopos de un elemento tendrán un comportamiento químico similar, formarán el mismo tipo de compuestos y reaccionarán de manera semejante. <br />
<br />
<br />
<br />
<br />Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com9tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-87316417511862327592016-03-12T05:47:00.000-03:002016-03-12T17:13:30.389-03:00Atomos y Particulas Subatomicas<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi2Q9HyJV6H4-pY0tFqmlbcSoYBuCvkHKhIL2b_1fB2ay93LhSnCHEDQWoeYz01cxjKdE_zOk-6-H3QtKpoxbId76Lb1EFbsgivmjMnaHSfzv7zxBnI6vOrfOWmHAsMANCcoAwtCw/s1600-h/atomo.jpg"><span style="font-family: "georgia";"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5171211804122157058" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi2Q9HyJV6H4-pY0tFqmlbcSoYBuCvkHKhIL2b_1fB2ay93LhSnCHEDQWoeYz01cxjKdE_zOk-6-H3QtKpoxbId76Lb1EFbsgivmjMnaHSfzv7zxBnI6vOrfOWmHAsMANCcoAwtCw/s200/atomo.jpg" style="cursor: hand; float: left; margin: 0px 10px 10px 0px;" /></span></a><span style="color: #333333; font-family: "georgia";">La palabra átomo proviene del idioma griego y significa “no divisible” o “indivisible” por lo que el átomo se consideraría la particular mas pequeña de la materia que no se puede dividir. Este concepto fue inventado por Demócrito en el 400 ac y en aquella época se creía que el átomo era efectivamente la particula más pequeña posible de la materia (lo cual no es cierto ya que hay partículas subatómicas)<br /><br />En los átomos se reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas "órbitas" o niveles de energía, alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.<br /><br />Centro del núcleo se encuentran otras partícula, los protones, que poseen carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Así pues dentro del átomo encontramos:<br /><br />EL ELECTRÓN : Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos<br /><br />EL NEUTRÓN: Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos<br /><br />EL PROTÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón. La misma se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.<br /><br />En un átomo de un elemento cualquiera se tiene la misma cantidad de protones y de electrones . Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z".<br />A la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se denomina número másico y se designa por la letra "A".<br /><br />Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología:<br /><br />A<br />X<br />z<br /><br />Por ejemplo, para el Sodio tenemos:</span><a href="http://photos1.blogger.com/blogger/6695/1676/1600/Sodio%20nmasico.0.gif"><span style="color: #333333; font-family: "georgia";"><img alt="" border="0" src="http://photos1.blogger.com/blogger/6695/1676/200/Sodio%20nmasico.png" style="cursor: hand; float: left; margin: 0px 10px 10px 0px;" /></span></a><span style="font-family: "georgia";"><span style="color: #333333;"><br /><br /><br />Así el número de neutrones resulta de la ecuacion neutrones (n) = A - Z</span> </span><br />
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Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-82446298513644105132016-03-01T12:12:00.000-03:002016-03-12T17:19:45.562-03:00CLASES DE QUIMICA 2016 PRIMER CUATRIMESTRE<div style="text-align: center;">
<h2>
<span style="font-size: x-large;"><span style="color: lime; font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">BIENVENIDOS </span></span></h2>
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-JdLixlZSvCE/T-99p1StJuI/AAAAAAAAE5I/btHcWJkHzIw/tubos_ensayo%25255B5%25255D.jpg?imgmax=800" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://1.bp.blogspot.com/-JdLixlZSvCE/T-99p1StJuI/AAAAAAAAE5I/btHcWJkHzIw/tubos_ensayo%25255B5%25255D.jpg?imgmax=800" /></a></div>
<h2 style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">CLASES DE QUIMICA APLICADA </span></span></h2>
<h2 style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">A LA INGENIERIA </span></span></h2>
<h2 style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">SEGUNDO CUATRIMESTRE</span></span></h2>
<h2 style="text-align: center;">
<span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;">(</span></span><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace; font-size: x-large;">ENERO-JULIO 2016)</span></h2>
<div>
<span style="font-size: x-large;"><span style="font-family: "courier new" , "courier" , monospace;"><br /></span></span></div>
Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-25281419.post-69840546424966963882015-11-13T10:35:00.000-03:002015-11-13T10:35:07.740-03:00Quimica y color de la sangre<div id="fb-root">
</div>
<script>(function(d, s, id) { var js, fjs = d.getElementsByTagName(s)[0]; if (d.getElementById(id)) return; js = d.createElement(s); js.id = id; js.src = "//connect.facebook.net/es_LA/sdk.js#xfbml=1&version=v2.3"; fjs.parentNode.insertBefore(js, fjs);}(document, 'script', 'facebook-jssdk'));</script><br />
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<blockquote cite="https://www.facebook.com/tucerebrodigital/videos/1080720275272760/">
No todos los seres vivos tiene sangre de color rojo, también hay de color verde, azul y violeta.Ve el porqué en este video<br />
Posted by <a href="https://www.facebook.com/tucerebrodigital/">Cerebro Digital</a> on <a href="https://www.facebook.com/tucerebrodigital/videos/1080720275272760/">jueves, 12 de noviembre de 2015</a></blockquote>
</div>
</div>
Rafaelhttp://www.blogger.com/profile/13488155139794485282noreply@blogger.com0