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Balanceo Ecuaciones Redox

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN

1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).


Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:
I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular)


Se pasa a forma iónica;
I2 + H+NO3- -----------> H+IO3- + NO + H2O (Iónica)

2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

I2 ------------> IO3-

NO3- --------> NO

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :


I2 ----------> 2IO3-

NO3- ----------> NO

4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O (EN EL LADO DE LA ECUACION QUE FALTA OXIGENO) para balancear los oxígenos

5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.

I2 + 6H2O-------> 2IO3- + 12H+

NO3- + 4H+ ----------> NO + 2H2O


6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el lado deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)

I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + 10 e- (oxidación)

NO3- + 4H+ + 3e- ------> NO + 2H2O (reducción)


7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.

3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)

10 x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)


8.- Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.

SUMANDO:

3I2 + 10NO3- + 4H+ --------> 6IO3- + 10NO + 2H2O


-Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.


-Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación:


3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O

2 comentarios:

Facundo Carbajal dijo...

Thanks

Anónimo dijo...

AL CHEQUEAR EL BALANCEO FINAL EN LA FORMULA MOLECULAR LOS 4H+ ME SOBRAN... PUEDO SIMPLEMENTE ELIMINARLOS???

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