16/4/16

Equilibrio Quimico Qc y Kc

Equilibrio Quimico: Qc y Kc

Para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio se escribe como: a A + b B →←c C + d D se puede calcular un Qc de la siguiente manera:

Qc = [C]c [D]d/ [A]a [B]b

Donde Q es el llamado cociente de reacción, y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en el equilibrio. Vemos que la expresión de Q tiene la misma forma que la de Kc cuando el sistema alcanza el equilibrio.

Este concepto de cociente de reacción es de gran utilidad, pues puede compararse la magnitud Q con la Kc para una reacción en las condiciones de presión y temperatura a que tenga lugar, con el fin de prever si la reacción se desplazará hacia la derecha (aumentando la concentración de reactivos) o hacia la izquierda.

Así, por ejemplo, si en un momento determinado Q < Kc, como el sistema tiende por naturaleza al equilibrio, la reacción hacia la derecha se producirá en mayor medida que la que va hacia la izquierda. Al contrario, cuando Q > Kc, la reacción predominante será la inversa, es decir, de derecha a izquierda, hasta alcanzar el equilibrio.

Entonces recuerda que:

Si:
• Q < Kc predomina la reacción hacia la derecha, hasta llegar al equilibrio. • Q = Kc el sistema está en equilibrio • Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio

9 comentarios:

Pskndca dijo...

Esta información me resultó muy útil, muchas gracias.

Unknown dijo...

¿Por qué la ley de acción de masas no es igual en Qc y Kc? Si usan los datos,¿no?
Y, ¿qué significa "reacción general que no haya conseguido el eq."? Si Qc = Kc lo alcanzará no? Entonces por qué dice un reacción que no esté en eq.?
Gracias de antemano,
Saludos!
P.D: yo supongo que Qc y Kc se han hallado en diferentes condiciones... Pero no estoy seguro.

Unknown dijo...

¿Por qué la ley de acción de masas no es igual en Qc y Kc? Si usan los datos,¿no?
Y, ¿qué significa "reacción general que no haya conseguido el eq."? Si Qc = Kc lo alcanzará no? Entonces por qué dice un reacción que no esté en eq.?
Gracias de antemano,
Saludos!
P.D: yo supongo que Qc y Kc se han hallado en diferentes condiciones... Pero no estoy seguro.

Anónimo dijo...

Para hacer las comparaciones Qc siempre se escribe antes qu kc así por ejemplo QcQc cambia el sentido...

Anónimo dijo...

Qc siempre antes que Kc se escribe?

Anónimo dijo...

no entiendo en que se diferencia Qc de Kc si la formula es igual :c

Unknown dijo...

Qc te sirve si la reacción no se encuentra en equilibrio, Kc si la reacción esta en equilibrio

Unknown dijo...

Si solo conozco el dato de Kc ¿Como puedo predecir el comportamiento de la reacción?

Anónimo dijo...

Muy útil gracias :)

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