Tramo 1-2 del gráfico A
Observar que la P disminuye (descompresión) y V aumenta (expansión). Además como es un gráfico P versus V y la forma del gráfico es una hipérbola, todos estos indicadores hablan de un proceso isotérmico.
Según laTCM, si aumenta el volumen del recipiente (y del gas) sin modificar la temperatura (la energía cinética y la velocidad de las moléculas no se altera) las moléculas de gas tardarán más en llegar las paredes del recipiente, disminuirá la frecuencia de sus choques contra esa pared y disminuirá la presión (recuerden que la presión del gas es proporcional a la frecuencia de esos choques) . Esto corresponde a la Ley de Boyle y Mariotte.
Tramo 2-3 del gráfico A
Observen que en este tramo la presión aumenta y el volumen se mantiene constante, por lo tanto el gas sufre una compresión isocórica. Pero ¿qué sucede con la temperatura?
Si en un recipiente en que se mantiene fijo el volumen (proceso isocórico) la presión aumenta, esto ocurre porque las moléculas del gas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia contra las paredes del recipiente. Esto se logra aumentando la temperatura del gas.(calentamiento).
En consecuencia el tramo 2-3 es una compresión y calentamiento isocóricos.
La ley que se cumple es la de Gay – Lussac.
1 comentario:
El análisis de los procesos que experimenta un gas en cada tramo del gráfico permite comprender mejor las leyes fundamentales de los gases. En el tramo 1-2, el comportamiento del gas sigue la Ley de Boyle y Mariotte, ya que se observa una expansión isotérmica donde el volumen aumenta y la presión disminuye manteniendo la temperatura constante. Esto es un reflejo de cómo la energía cinética de las moléculas no cambia, pero su distribución espacial sí afecta la presión ejercida. Por otro lado, en el tramo 2-3, se produce una compresión isocórica en la que el volumen permanece constante mientras la presión aumenta debido al incremento de temperatura, cumpliéndose así la Ley de Gay-Lussac. Estos procesos demuestran cómo los gases responden a cambios en las variables de estado y resaltan la importancia de las leyes de los gases en el estudio de la termodinámica y sus aplicaciones en distintos campos científicos e industriales.
Publicar un comentario