Una muestra de 2,6 g de un mineral rico en sulfuro de plata,
se trata en exceso con 3mL de una disolución de ácido nítrico concentrado (1,37
g/mL densidad), obteniéndose nitrato de plata, monóxido de nitrógeno, 0,27 g de
azufre elemental y agua, sobre el rendimiento de la reacción del 97%.
a)
AJUSTAR LA REACCIÓN POR METODO DEL ION ELECTRON
b)
CALCULAR LA PUREZA DEL MINERAL EN SULFURO DE
PLATA
c)
CALCULAR EL VOLUMEN DE DISOLUCION DE ACIDO NITRICO EN EXCESO
d)
EL MONOXIDO DE NITROGENO OBTENIDO SE RECOGE
SOBRE AGUA A 25oC (Pv(H20), 25C) = 23,76
mmHg; en un recipiente de 500 mL que contiene 0,03 moles de un gas
inerte. Calcular la presión final en el interior del recipiente.
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