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Redox: metodo del ion-electron para balancear ecuaciones

Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.
Los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.

Ejemplo:
NO3 se disocia en H+ NO3-
H2SO4 se disocia en H2+ y SO4 -2
3PO4 se disocia en H3+PO4-3

Las bases se disocian en el catión positivo y el OH-

Ejemplo:
NaOH se disocia en Na+OH-
Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-
Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3-

Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.

Ejemplo:

AgCl se disocia en Ag+Cl-

AgNO3 se disocia en Ag+NO3-

Cu(NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)2-

Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).
Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:



I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular)
Se pasa a forma iónica;
I2 + H+NO3- -----------> H+IO3- + NO + H2O (Iónica)2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

I2 ------------> IO3-
NO3- --------> NO

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :
I2 ----------> 2IO3-
NO3- ----------> NO
4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:
I2 + 6H2O --------> 2IO3-


NO3- ---------> NO + 2 H2O

5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.
I2 + 6H2O -----> 2I 3- + 12H+

NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O
6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + 10 e- (oxidación)

NO3- + 4H+ + 3e- ------> NO
+ 2H2O (reducción)
7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.
3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)


10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)

8.- Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.

3 I2 + 18 H2O ------->6 IO3- + 36H+ + 30 e-


10 NO3- + 40 H+ + 30 e- -------> 10 NO + 20 H2O
SUMANDO:
3I2 + 10NO3- + 4H+ --------> 6IO3- + 10NO + 2H2O

-Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.

-Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación:


3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O

25 comentarios:

Jaime Andres Salazar S. dijo...

muchas gracias fue muy bueno su aporte profesor es q no le entendia a mi maestra
gracias...

Jessica Vereau dijo...

Una pregunta porque el NO no se disocia??

fans facebook dijo...

Jessica Vereau: "... Tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales)..." lo encontre buscando en google :D.. denada ^^

Anónimo dijo...

Muchas gracias me salvaste :)

Anónimo dijo...

MUY BUENO

Anónimo dijo...

DAYANA DEJE UN COMENTARIOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

Anónimo dijo...

que le dice una escoba a otra escoba ....... nada porque no hablan XD XD XD XD XD XD XD XD XD XD XD

Hojax chanel dijo...

Gran aporte en especial porque otras fuentes no lo explican tan claramente ;)

Anónimo dijo...

Una preguntita, ahi donde dijiste que se igualan la cant de Oxigenos con moleculas de agua. Hay 3 Oxigenos y pusiste 6 moleculas de H2O, porque?? En el punto 4.

Anónimo dijo...

Muy bien explicado ...gracias !!

tati* dijo...

Sigo sin entender y tengo exámen mañana

Anny A. dijo...

No entiendo !!!

Anny A. dijo...

Una ayuda hoy tngo examen pero no lo entiendo muy bien! :(

Andres dijo...

chicos y chicas, para los que no han entendido bien como trabajar redox, en mi canal de youtube tengo un video bien explicado, lo pueden buscar como "Ecuaciones redox cunoc 2016" pueden agregar la palabra bastian para q les tire mi video, espero os ayude!! saludos

Guebal Torres dijo...

Estimado,
Soy novato en estoy de la química, como diferencio en una ecuación si esta es en medio ácido o básico? ya que entiendo que el Balanceo método ion – electrón se balance el medio ácido con H+ y el Básico con OH-.

Gracias.

Anónimo dijo...
Este blog ha sido eliminado por un administrador de blog.
Anónimo dijo...

Genial. Justo lo que buscaba. Gracias!!!!

Ricardo Antonio dijo...

Esta genial!!(:

Pacho dijo...

Tengan un muy buen dia, mi pregunta es por que NO no se disocia si no es ni un electrolito, ni una sal, ¿por que? Ayudaaa porfavor!

Sabino Dias dijo...

Hola

Leo Figueroa dijo...

Gracias!

Niels Borh dijo...

Una consulta, no se equilibran las cargas y las carga netas y luego se tiene equilibrar oxigenos y hidrigeno por ultimo?, ya sea el caso si es un medio ácido con (H) o (OH) si fuese medio básico. empezar con su regla en otro caso no traeria problemas para equilibrar?

Niels Borh dijo...

Por ejemplo en el caso de esta reacción química :
S + O₂ + NaOH ----> Na₂SO₄ + H₂O donde no se puede empezar como usted ha ha dicho.

Anónimo dijo...

Que pelotuda eh seguro sos

Anónimo dijo...

Que pelotuda eh, seguro sos prematura vos futura cartonera

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