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8/11/08

Balanceo de Ecuaciones REDOX: paso por paso

MÉTODO
DE LA MEDIA REACCIÓN O DEL IÓN-ELECTRÓN


Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y
sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.

Los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.


Ejemplo:

HNO3 se disocia en H+ NO3-

H2SO4 se disocia en H2+ y SO4 -2

3PO4 se disocia en H3+PO4-3


Las bases se disocian en el catión positivo y el OH-


Ejemplo:

NaOH se disocia en Na+OH-

Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-

Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3-


Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.


Ejemplo:


AgCl se disocia en Ag+Cl-


AgNO3 se disocia en Ag+NO3-


Cu(NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)2-


Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN

1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).

Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:




I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular)

Se pasa a forma iónica;

I2 + H+NO3- -----------> H+IO3- + NO + H2O (Iónica)



2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

I2 ------------> IO3-

NO3- --------> NO

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :


I2 ----------> 2IO3-

NO3- ----------> NO
4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:

I2 + 6H2O --------> 2IO3-


NO3- ---------> NO + 2 H2O


5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.
I2 + 6H2O -----> 2I 3- + 12H+


NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O

6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)

I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + 10 e- (oxidación)

NO3- + 4H+ + 3e- ------> NO
+ 2H2O (reducción)

7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.

3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)




10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)


8.- Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.


3 I2 + 18 H2O ------->6 IO3- + 36H+ + 30 e-


10 NO3- + 40 H+ + 30 e- -------> 10 NO + 20 H2O

SUMANDO:

3I2 + 10NO3- + 4H+ --------> 6IO3- + 10NO + 2H2O

-Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.


-Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación:


3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O

4 comentarios:

Hernán dijo...

Muy bueno! Lo que sí, en el último caso estaría bueno un ejemplo completo de igualación cuando se trata de sales... Muchas gracias por el aporte, saludos!

Anónimo dijo...

Graciaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaas, la verdad explicas mucho mejor que muchos profesores de mi universidad :)

Anónimo dijo...

ME has salvado la vida!!! Excelente

Elton Señor X dijo...

Muy bueno Rafael! Ojalá mi profesora lo explicara tan fácil

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