Se prepara una solución diluyendo 5 ml de etanol (d = 0,789 g/mL) en suficiente agua para obtener 100 al de una solución de densidad 0,982 g/mL). Veamos como se puede expresar la concentración de esta solución:
Unidades Físicas:
Porcentaje Volumen-Volumen (V/V)
% (V/V) = [5 mL (soluto-etanol) /100 mL (solución)] x 100 = 5% etanol en agua
Porcentaje Peso-Volumen (P/V)
5 mL de etanol (soluto) equivalen a 3,945 g de etanol (5 mL x 0,789 g/mL), entonces:
% (P/V) = [3,945 g etanol (soluto) /100 mL solución] x 100 = 3,945%
Porcentaje Peso-Peso (P/P)
masa de etanol = 5 mL x 0,789 g/mL = 3,945 g
masa de solución = 100 mL x 0.982 g/mL = 98,2 g disolución
% (P/P) = [(3,945 g etanol / 98,2 g solución) x 100] = 4,017%
Unidades Químicas
Fracción Molar
Hay que “llevar” las masas se etanol y agua a moles usando los pesos moleculares de cada componente
Masa de etanol (soluto) = 3,945 g
Masa de agua (solvente) = 98,2 g – 3,945 g = 94,255 g
Moles de etanol (soluto) = 3,945 g/ 46,07 g/mol etanol = 0,0855 moles
Moles de agua (solvente) = 94,255 g/ 18 g/mol agua = 5,23 moles
Fracción molar (etanol) = 0,0855 moles / (0,0855 moles etanol = 5,23 moles de agua) =
0,01608
Molaridad
M = 0,0855 moles / 0,1 L = 0,855 M
Molalidad
m = 0,0855 / 0,09455 Kg solvente = 0,9042 m
Rafael Borneo. PhD. Profesor Asociado. Cátedra Química Aplicada. Universidad Nacional de Córdoba
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1 comentario:
Este tipo de ejemplos detallados es fundamental para que los estudiantes comprendan el proceso detrás de los cálculos, evitando que solo memoricen fórmulas sin entender su aplicación. Además, nos recuerda que en química, como en muchas áreas de la ciencia, la práctica constante es clave para ganar confianza y precisión. Este tema subraya la importancia de los recursos educativos claros y bien explicados para motivar el aprendizaje autónomo y efectivo.
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